23
resultados encontrados
Aplicação da equação de Arrhenius para calcular a temperatura (T/K) de decomposição de duas substâncias que apresentam o mesmo valor de constante de velocidade. Exercício, útil em cursos de físico-química.
Resolvendo questões envolvendo a variação da energia interna (U), a variação da entalpia (H), a variação da entropia (S), variação da energia de Gibbs (G) em uma expansão reversível e irreversível de um gás ideal, a temperatura constante. Exemplo útil para cursos de Química, Farmácia, Geologia, etc nos programas de Físico-Química.
Calculando calor (q) e trabalho (w) em um diagrama Pressão vs Volume em um ciclo. Usando os conceitos da primeira Lei da Termodinâmica.
Resolvendo questões de Termodinâmica - Expansão de Gás Ideal. Cálculo de trabalho irreversível e reversível, em vácuo ou a determinadas pressões.
Exemplo de um mecanismo de reação apresentando um pré-equilíbrio e a obtenção da lei de velocidade para determinada reação química. Útil para cursos abrangendo Cinética Química para Farmacêuticos, Geólogos, Química, etc.
Exemplos de reações de pseudo-ordem são apresentadas a partir de leis de velocidade genéricas. Tema concernente a tópicos de Cinética Química
Expressão entre a constante de equilíbrio, Keq, de uma reação química com as constantes de velocidade, k
Dependência entre a energia de Gibbs e a pressão em um sistema a temperatura constante.
Relação da função de Gibbs com a temperatura em um processo a pressão constante. A equação de van't Hoff e a obtenção da variação da entalpia e da variação da entropia para uma determinada reação.
Energia ( livre ) de Gibbs em processos a pressão e temperatura constantes. Energia de Helmholtz, para processos a volume e temperatura constantes. Energia de formação de Gibbs.
23
resultados encontrados
Carregando
