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Expressão entre a constante de equilíbrio, Keq, de uma reação química com as constantes de velocidade, k
Exemplificando o experimento de Joule para a obtenção do calor específico da água. Motivo pelo qual o calor específico da água é relativamente grande comparado aos metais.
Definição de capacidade térmica, C, à pressão constante e à volume constante. Comportamento gráfico de H e U com a temperatura e as consequências para os valores de C. Cp - Cv = R para 1 mol de gás ideal.
Aplicação da equação de Arrhenius para calcular a temperatura (T/K) de decomposição de duas substâncias que apresentam o mesmo valor de constante de velocidade. Exercício, útil em cursos de físico-química.
Resolvendo questões envolvendo a variação da energia interna (U), a variação da entalpia (H), a variação da entropia (S), variação da energia de Gibbs (G) em uma expansão reversível e irreversível de um gás ideal, a temperatura constante. Exemplo útil para cursos de Química, Farmácia, Geologia, etc nos programas de Físico-Química.
Relação da função de Gibbs com a temperatura em um processo a pressão constante. A equação de van't Hoff e a obtenção da variação da entalpia e da variação da entropia para uma determinada reação.
Dependência entre a energia de Gibbs e a pressão em um sistema a temperatura constante.
A Desigualdade de Clausius nas transformações de processos espontâneos. Exemplo de processos irreversíveis para istema isolado e adiabático.
Dicas para resolução de exercícios em termodinâmica química. Cálculos de variação da energia interna, variação de entalpia, trabalho, calor . Mudanças de fases (condensadas até gás). Consideração de gás ideal e aplicação. Condições para considerar o volume final muito superior ao inicial e as consequências.
Energia ( livre ) de Gibbs em processos a pressão e temperatura constantes. Energia de Helmholtz, para processos a volume e temperatura constantes. Energia de formação de Gibbs.
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