Expressão entre a constante de equilíbrio, Keq, de uma reação química com as constantes de velocidade, k

Exemplificando o experimento de Joule para a obtenção do calor específico da água. Motivo pelo qual o calor específico da água é relativamente grande comparado aos metais.

Definição de capacidade térmica, C, à pressão constante e à volume constante. Comportamento gráfico de H e U com a temperatura e as consequências para os valores de C. Cp - Cv = R para 1 mol de gás ideal.

Relação da função de Gibbs com a temperatura em um processo a pressão constante. A equação de van't Hoff e a obtenção da variação da entalpia e da variação da entropia para uma determinada reação.

Dependência entre a energia de Gibbs e a pressão em um sistema a temperatura constante.

A Desigualdade de Clausius nas transformações de processos espontâneos. Exemplo de processos irreversíveis para istema isolado e adiabático.

Dicas para resolução de exercícios em termodinâmica química. Cálculos de variação da energia interna, variação de entalpia, trabalho, calor . Mudanças de fases (condensadas até gás). Consideração de gás ideal e aplicação. Condições para considerar o volume final muito superior ao inicial e as consequências.

Energia ( livre ) de Gibbs em processos a pressão e temperatura constantes. Energia de Helmholtz, para processos a volume e temperatura constantes. Energia de formação de Gibbs.

Definição de Entropia. Processos espontâneos resultantes de um acréscimo de entropia para uma determinada energia.

A Lei de Hess mostra que o calor de reação para uma determinada reação química, pode ser obtida por combinação de outras equações termoquímicas se reproduzir os reagentes e produtos da equação desejada.