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Terceira lei da termodinâmica. Teorema do calor de Nernst. Obtenção da entropia absoluta e tabelas de entropia padrão.
A variação da entropia de expansão de um gás perfeito. Variação de entropia com a temperatura. Variação de entropia e estado físico e entropia de mistura.
A Desigualdade de Clausius nas transformações de processos espontâneos. Exemplo de processos irreversíveis para istema isolado e adiabático.
Definição de Entropia. Processos espontâneos resultantes de um acréscimo de entropia para uma determinada energia.
A Lei de Hess mostra que o calor de reação para uma determinada reação química, pode ser obtida por combinação de outras equações termoquímicas se reproduzir os reagentes e produtos da equação desejada.
Denominações diversas que caracterizam a variação de entalpia em reações químicas e em transformações de fases.
Fluxo de calor em reações químicas. Exemplo da bomba calorímetrica ou calorímetro. Variação de entalpia de formação. Variação da entalpia de reação.
Entalpia de reação e temperatura. Lei de Kirchhoff. Variação de entalpia dependendo da capacidade calorífia, C
Definição de capacidade térmica, C, à pressão constante e à volume constante. Comportamento gráfico de H e U com a temperatura e as consequências para os valores de C. Cp - Cv = R para 1 mol de gás ideal.
Exemplificando o experimento de Joule para a obtenção do calor específico da água. Motivo pelo qual o calor específico da água é relativamente grande comparado aos metais.
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