Desenvolver habilidade de compreender conceitos de físico-química, e capacitar o aluno a enfrentar e resolver problemas relacionados com os sistemas físicos e químicos aplicados às Ciências Farmacêuticas.
Conceitos e definições de termos usados na Termodinâmica Química. Aplicação da Lei Zero da Termodinâmica e da equação do Gás Perfeito e da equação de van der Waals. Exemplo da utilização do Fator de Compressibilidade Z.
Primeira Lei da Termodinâmica. Conservação da energia. Trabalho irreversível e reversível. Relação da variação da energia interna com a variação da entalpia para gás ideal, sólidos e líquidos.
Dicas para resolução de exercícios em termodinâmica química. Cálculos de variação da energia interna, variação de entalpia, trabalho, calor . Mudanças de fases (condensadas até gás). Consideração de gás ideal e aplicação. Condições para considerar o volume final muito superior ao inicial e as consequências.
Exemplificando o experimento de Joule para a obtenção do calor específico da água. Motivo pelo qual o calor específico da água é relativamente grande comparado aos metais.
Definição de capacidade térmica, C, à pressão constante e à volume constante. Comportamento gráfico de H e U com a temperatura e as consequências para os valores de C. Cp - Cv = R para 1 mol de gás ideal.
A Lei de Hess mostra que o calor de reação para uma determinada reação química, pode ser obtida por combinação de outras equações termoquímicas se reproduzir os reagentes e produtos da equação desejada.