Neste vídeo são discutidas as questões deste relatório apontando alguns erros frequentes apresentados na resolução dos alunoa.São discutidas todas as reações do ciclo do cobre, justificada a utilização de HNO3 na oxidação do cobre e feitos os cálculos estequiométricos relacionados com a utilização de NaOH no procedimento.

Neste vídeo é feita uma discussão das questões deste relatório e apontados erros frequentes apresentados pelos estudantes.São discutidas reações de produção de hidrogênio pela reação: i) de metais com ácidos; ii) metais com água; iii) hidretos com água.O poder redutor do hidrogênio é exemplificado na reação de hidrogênio com óxido de cobre e discutida a termodinâmica pelo diagrama de Ellingham.A reatividade de hidretos é comparada em função da respectiva estrutura do hidreto.

Neste vídeo são discutidas as questões do respectivo relatório e apontados erros frequentes apresentados pelos alunos.É apresentado o poder redutor dos halogênios e mostrada a utilização de água de cloro em reações de identificação de brometo e iodeto utilizando um solvente orgânico extrator.É definido a solução de iodo-iodetado e sua relevância.É discutida a eletrólise de uma solução de salmoura na produção de cloro e hidrogênio, assim como, dos testes de identificação dos produtos no compartimento catódico e anódico.São mostradas algumas reações de desproporcionamento envolvento compostos dos halogênios.

Neste vídeo é apresentada a discussão das questões do relatório e apontados alguns erros frequentes apresentados pelos alunos.São discutidos entre outros pontos: i) a produção de oxigênio molecular em laboratório assim como a espontaneidade do processo; ii) a reação de enxofre com oxigênio molecular e dos testes de identificação dos produtos; iii) a reação de enxofre com zinco metálico e a identificação dos produtos