Conceitos e definições de termos usados na Termodinâmica Química. Aplicação da Lei Zero da Termodinâmica e da equação do Gás Perfeito e da equação de van der Waals. Exemplo da utilização do Fator de Compressibilidade Z.

Primeira Lei da Termodinâmica. Conservação da energia. Trabalho irreversível e reversível. Relação da variação da energia interna com a variação da entalpia para gás ideal, sólidos e líquidos.

Dicas para resolução de exercícios em termodinâmica química. Cálculos de variação da energia interna, variação de entalpia, trabalho, calor . Mudanças de fases (condensadas até gás). Consideração de gás ideal e aplicação. Condições para considerar o volume final muito superior ao inicial e as consequências.

Exemplificando o experimento de Joule para a obtenção do calor específico da água. Motivo pelo qual o calor específico da água é relativamente grande comparado aos metais.

Entalpia de reação e temperatura. Lei de Kirchhoff. Variação de entalpia dependendo da capacidade calorífia, C

Definição de capacidade térmica, C, à pressão constante e à volume constante. Comportamento gráfico de H e U com a temperatura e as consequências para os valores de C. Cp - Cv = R para 1 mol de gás ideal.

Fluxo de calor em reações químicas. Exemplo da bomba calorímetrica ou calorímetro. Variação de entalpia de formação. Variação da entalpia de reação.

Denominações diversas que caracterizam a variação de entalpia em reações químicas e em transformações de fases.

A Lei de Hess mostra que o calor de reação para uma determinada reação química, pode ser obtida por combinação de outras equações termoquímicas se reproduzir os reagentes e produtos da equação desejada.

Definição de Entropia. Processos espontâneos resultantes de um acréscimo de entropia para uma determinada energia.